avatar

Phản ứng Mg + H2SO4 đặc nóng hay Mg + H2SO4 ra H2S thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Mg có lời giải, mời các bạn đón xem:

  • Mg + 2H2SO4 loãng → MgSO4 + H2
  • Mg + 2H2SO4 đặc, nóng → MgSO4 + SO2 + 2H2O
  • 3Mg + 4H2SO4 đặc, nóng → 3MgSO4 + S + 4H2O

4Mg + 5H2SO4đặc nóng → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Điều kiện phản ứng

Dung dịch H2SO4 đặc

Cách thực hiện phản ứng

Cho kim loại Mg tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch không màu và có khí không màu mùi trứng thối thoát ra.

Bạn có biết

Khi cho Mg tác dụng với axit sunfuric đặc nóng có thể tạo ra sản phẩm khử là khí SO2; H2S và S.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng sau: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O

Hệ số tối giản của H2SO4 trong phương trình trên là:

A. 4     B. 5     C. 6     D. 7

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

4Mg +5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Ví dụ 2: Cho kim loại Mg tác dụng với axit sunfuric đặc nóng thấy thoát ra khí không màu mùi trứng thối. Sản phẩm khử của axit sunfuric là:

A. S     B. SO2     C. H2S     D. SO3

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

4Mg +5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Ví dụ 3: Khi cho Mg tác dụng với axit sunfuric đặc nóng thu được muối X và khí không màu có mùi trứng thối. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 2,33 g kết tủa.Khối lượng Mg tham gia phản ứng là

A. 1,2 g     B. 0,12 g     C. 2,4 g     D. 0,24 g

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng: 4Mg +5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4

nMg = nBaSO4 = 0,01 mol ⇒ mMg = 0,24 g

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

  • 2Mg + O2 → 2MgO
  • Mg + Cl2 → MgCl2
  • Mg + Br2 → MgBr2
  • Mg + I2 → MgI2
  • Mg + S → MgS
  • Mg + HCl → MgCl2 + H2
  • Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + H2
  • Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
  • Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
  • 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
  • 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
  • 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
  • 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  • Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
  • 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
  • Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
  • Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
  • Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2
  • Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
  • Mg + 2Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4
  • 3Mg + 2Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe
  • 3Mg + 2Fe(NO3)3 → 3Mg(NO3)2 + 2Fe
  • 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
  • Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
  • Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
  • Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
  • Mg + PbSO4 → MgSO4 + Pb
  • Mg + Pb(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Pb
  • Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
  • Mg + 2ZnSO4 → MgSO4 + Zn
  • Mg + Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Zn
  • Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
  • 2Mg + SO2 → 2MgO + S
  • 2Mg + CO2 → 2MgO + C