Giải khoa học tự nhiên 7, soạn sgk khtn lớp 7 cánh diều
Giải bài tập sgk khoa học tự nhiên lớp 7 đầy đủ các câu hỏi trong các phần mở đầu, quan sát, trả lời câu hỏi hoặc thảo luận, thực hành, luyện tập, vận dụng sách giáo khoa khtn 7 cánh diều
Zn H2SO4 loãng
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 được VnDoc biên soạn chỉ dẫn chúng ta viết lách và cân đối phương trình phản xạ sắt kẽm kim loại tính năng với hỗn hợp axit, ví dụ ở trên đây à phương trình phản xạ Zn tính năng với H2SO4 loãng.
Bạn đang xem: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
>> Mời chúng ta tìm hiểu thêm thêm thắt một trong những tư liệu tương quan
- Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
- Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
- Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
- Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
- Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
- Zn + HCl → ZnCl2 + H2
1. Phương trình Zn tính năng H2SO4 loãng
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra phản xạ Zn tính năng H2SO4 loãng
Nhiệt phỏng thông thường, H2SO4 loãng
3. Tính Hóa chất của H2SO4 loãng
3.1. Làm thay đổi color quỳ tím trở thành đỏ
3.2. Axit sunfuric loãng tính năng với kim loại
Axit sunfuric loãng với kỹ năng tính năng với sắt kẽm kim loại đứng trước hidro vô sản phẩm sinh hoạt chất hóa học của kim loại
Tác dụng với sắt kẽm kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối bột sunfat + khí hidro
Ví dụ:
Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
3.3. Axit sunfuric loãng tính năng với bazơ
Tác dụng với bazơ → muối bột sunfat + nước
Thí dụ:
H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3.4. Axit sunfuric loãng tính năng với oxit bazơ
Tác dụng với oxit bazơ → muối bột sunfat + nước
Ví dụ:
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
3.5. Axit sunfuric loãng tính năng với muối
Tác dụng với muối bột → muối bột (mới) + axit (mới)
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Bài tập dượt áp dụng liên quan
Câu 1. Cho những thực nghiệm sau:
(1) thanh Zn nhúng vô dd H2SO4 loãng;
(2) thanh Zn với tạp hóa học Cu nhúng vô dd H2SO4 loãng;
(3) thanh Cu mạ Ag nhúng vô hỗn hợp HCl;
(4) thanh Fe tráng thiếc nhúng vô dd H2SO4 loãng;
(5) thanh Fe tráng thiếc bị xước thâm thúy vô cho tới Fe nhúng vô dd H2SO4 loãng;
(6) miếng gang nhen nhóm vô khí O2 dư;
(7) miếng gang nhằm vô không gian độ ẩm.
Hãy cho biết thêm với từng nào quy trình xẩy ra theo đuổi cách thức làm mòn năng lượng điện hóa?
A. 5
B. 4
C. 3
D. 6
Xem đáp án
Đáp án C
Thí nghiệm xẩy ra ăn mọn năng lượng điện hóa là (2), (5) và (7) + Loại (3) vì như thế Cu và Ag đều ko tính năng với HCl.
+ Loại (4) vì như thế thiếc (Sn) tráng thanh Fe (Fe)
⇒ Không với 2 sắt kẽm kim loại nhúng vô nằm trong 1 hỗn hợp hóa học năng lượng điện li.
+ Loại (6) vì như thế ko thỏa ĐK nhúng vô hỗn hợp hóa học năng lượng điện ly
Câu 2. Dãy hóa học này tiếp sau đây bao gồm những hóa học tính năng được với hỗn hợp H2SO4 loãng?
A. Fe, Cu(OH)2, MgO và P2O5
B. Ag, Cu(OH)2, Na2O và K2CO3
C. Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3
D. Cu, ZnO, NaOH, CaCO3
Xem đáp án
Đáp án C
Dãy hóa học bao gồm những hóa học tính năng được với hỗn hợp H2SO4 loãng Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3
Loại A. vì như thế H2SO4 loãng ko tính năng với oxit axit P2O5
Loại B. vì như thế H2SO4 loãng ko tính năng với Ag
C. Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3
Phương trình phản xạ minh họa
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 ⟶ CaSO4 + 2H2O
Loại D vì như thế H2SO4 loãng ko tính năng với Cu
Câu 3. Để trộn loãng H2SO4 đặc một cơ hội an toàn và tin cậy người tớ tiến bộ hành:
A. sụp đổ kể từ từ axit vô nước và khuấy đều
B. sụp đổ thời gian nhanh axit vô nước và khuấy đều
C. sụp đổ kể từ từ nước vô axit và khuấy đều
D. sụp đổ thời gian nhanh nước vô axit và khuấy đều
Xem đáp án
Đáp án A
Thao tác trộn loãng: Cho nước tinh anh khiết vô ly thực nghiệm. Cho axit sunfuric vào trong 1 ly không giống. Tỷ lệ axit/nước từng nào tùy thuộc vào phỏng loãng của hỗn hợp.
Bạn cần dùng một cái đũa thủy tinh anh nhằm tiến hành quy trình này. Sau ê, bịa đặt cái đũa thủy tinh anh đứng trực tiếp, sụp đổ kể từ từ H2SO4 dọc từ thân ái đũa cho đến Khi không còn và khuấy nhẹ nhàng. Để an toàn và tin cậy nhất, những thao tác này nên được sản xuất vô chống thực nghiệm – điểm với đầy đủ những khí cụ thực nghiệm quan trọng. Nếu ko bạn cũng có thể thay vì những đồ dùng tương tự
Câu 4. Cho 6,5 gam Zn tính năng với hỗn hợp H2SO4 loãng dư , nhận được hỗn hợp X và khí H2 (đktc). Tính thể tích khí H2 nhận được thể tích là bao nhiêu?
A. 2,24 lit
B. 4,48 lít
C. 3,36 lít
D. 1,12 lít
Xem đáp án
Đáp án A
Số mol kẽm phản ứng:
nZn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol)
Phương trình hóa học
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)
Thể tích khí H2 thu được là:
VH2 = nH2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
Câu 5. Thả một khuôn mẫu kẽm vô hỗn hợp axit H2SO4 loãng thấy xuất hiện nay, hiện tượng lạ gì?
A. Có khí ko color bay ra
B. Có khí được màu sắc bay đi ra, và viên kẽm tan dần
C. Có khí ko color bay đi ra và mẩu kẽm tan dần
D. Mẫu kẽm tan dần
Xem đáp án
Đáp án C
Chất rắn color xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần dần, nhận được hỗn hợp vô trong cả và với lớp bọt do khí tạo ra bay đi ra (H2)
Phương trình hóa học:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Câu 6. Cho m gam kẽm tính năng với đ HCl dư nhận được 2,24 lít khí H2 (đktc). Tính m?
A. 6,5 gam
B. 13 gam
C. 8,7 gam
D. 9,75 gam
Xem đáp án
Đáp án A
Ta có:
nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
Phương trình phản xạ xảy ra
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Theo phương trình phản ứng: nZn= nH2 = 0,1 (mol)
=> mZn = 0,1 . 65 = 6,5 g
Câu 7. X là 1 trong ăn ý hóa học của Zn thông thường được sử dụng vô nó học tập, với tính năng thực hiện dung dịch tách nhức rễ thần kinh, chữa trị bệnh dịch eczema, bệnh dịch ngứa,.... Chất X là
A. Zn(NO3)2.
B. ZnSO4.
C. ZnO.
D. Zn(OH)2.
Xem đáp án
Đáp án C: ZnO được sử dụng vô nó học tập, với tính năng thực hiện dung dịch nhức rễ thần kinh, chữa trị bệnh dịch eczema, bệnh dịch ngứa,..tự ZnO với đặc thù thực hiện săn bắn domain authority, trị khuẩn, đảm bảo an toàn, thực hiện vơi tổn hại domain authority,..
Câu 8. Cho sản phẩm những chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3. Số hóa học vô sản phẩm với đặc thù lưỡng tính là
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Xem đáp án
Đáp án B: Số hóa học vô sản phẩm với đặc thù lưỡng tính là Cr(OH)3, Zn(OH)2
Câu 9. Cho lếu láo ăn ý X bao gồm Mg và Fe vô hỗn hợp H2SO4 đặc, giá cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được hỗn hợp Y và 1 phần Fe ko tan. Chất tan với vô hỗn hợp Y là
A. MgSO4 và FeSO4.
B. MgSO4.
C. MgSO4 và Fe2(SO4)3.
D. MgSO4, FeSO4 và Fe2(SO4)3.
Xem đáp án
Đáp án A
Vì với một trong những phần Fe ko tan => một trong những phần Fe dư phản xạ với Fe2(SO4)3
Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
=> muối bột nhận được bao gồm MgSO4 và FeSO4
Câu 10. Cho 2,24 gam bột Fe vô 200 ml hỗn hợp lếu láo ăn ý bao gồm với AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M, khuấy đều cho tới phản xạ trọn vẹn, nhận được hóa học rắn A và hỗn hợp B. Tính số gam hóa học rắn A.
A. 4,08 gam
B. 8,16 gam
C. 2,04 gam
D. 6,12 gam
Xem đáp án
Đáp án A
Phương trình phản xạ hóa học
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
0,01 ← 0,02 → 0,01→ 0,02 (mol)
Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2 (2)
0,03 ← 0,03 → 0,03 → 0,03 (mol)
Xem thêm: Soạn bài Những ngôi sao xa xôi | Ngắn nhất Soạn văn 9.
nAgNO3= 0,02 (mol);
nFe = 0,04 (mol);
nCu(NO3)2 = 0,1(mol)
nFe phản xạ (1) = 0,01(mol); nFe pư (2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol)
nCu(NO3)2 dư = 0,1 - 0,03 = 0,07 (mol)
Chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu
⇒ mA = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (gam)
Câu 11. Cho 15,6 gam lếu láo ăn ý Mg, Al tính năng không còn với hỗn hợp HCl dư sau phản xạ thấy lượng hỗn hợp gia tăng 14 gam. Tính số mol HCl đang được nhập cuộc phản xạ.
A. 0,8 mol
B. 0,4 mol
C. 1,6 mol
D. 0,25 mol
Xem đáp án
Đáp án C
Kim loại + HCl → muối bột + H2
Phương trình phản xạ hóa học
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2
Ta có: mdung dịch tăng = mkim loại – mkhí bay ra
⇒ mH2 = 15,6 - 14 = 1,6 (gam) ⇒ nH2 = 0,8 (mol)
Áp dụng bảo toàn nguyên vẹn tử H: nHCl = 2.nH2 = 1,6 (mol).
Câu 12. Cho lếu láo ăn ý A bao gồm Fe(NO3)2 và ZnO vô hỗn hợp H2SO4 loãng (dư) nhận được hỗn hợp B. Cho hỗn hợp KOH loãng (dư) vô B nhận được kết tủa là
A. Fe(OH)3 và Zn(OH)2.
B. Fe(OH)3.
C. Fe(OH)2 và Zn(OH)2.
D. Fe(OH)2.
Xem đáp án
Đáp án B
3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O
ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓
Zn(OH)2 ↓ + 2OH- → ZnO22- + 2H2O
Sau phản xạ chỉ nhận được kết tủa là Fe(OH)3
Câu 13. Cho luồng khí C dư qua chuyện lếu láo ăn ý những oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung giá ở sức nóng phỏng cao. Sau phản xạ, lếu láo ăn ý hóa học rắn còn sót lại là
A. Cu, Fe, ZnO, MgO.
B. Cu, Fe, Zn, Mg.
C. Cu, Fe, Zn, MgO.
D. Cu, FeO, ZnO, MgO.
Xem đáp án
Đáp án C chỉ khử được những oxit sắt kẽm kim loại đứng sau Al => C khử được CuO, Fe2O3, ZnO và ko khử được MgO
Câu 14. Cho a gam lếu láo ăn ý bột Zn và Fe vô lượng dư hỗn hợp CuSO4. Sau Khi kết cổ động những phản xạ, thanh lọc cho chỗ hỗn hợp nhận được m gam bột rắn. Thành phần Phần Trăm theo đuổi lượng của Zn vô lếu láo ăn ý ban sơ là
A. 12,67%.
B. 85,30%.
C. 90,27%.
D. 82,20%.
Xem đáp án
Đáp án C
Gọi nZn = x mol; nFe = nó mol
Phương trình phản xạ hóa học
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
x → x
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
y → y
nCu = x + nó mol
Vì lượng hóa học rắn trước và sau phản xạ đều bằng nhau nên mZn + mFe = mCu
Do ê 65x + 56by = 64(x + y) ⇔ x = 8y
Vậy Phần Trăm lượng của Zn vô lếu láo ăn ý ban sơ là
%mZn = (65x)/(65x + 56y).100 = 65.8y/(65.8y + 56y).100 = 90,27%
Câu 15. Hoà tan 7,8 gam lếu láo ăn ý bột Al và Mg vô hỗn hợp HCl dư. Sau phản xạ lượng hỗn hợp axit gia tăng 7,0 gam. Khối lượng nhôm và magie vô lếu láo ăn ý đầu là:
A. 2,7 gam và 1,2 gam
B. 5,4 gam và 2,4 gam
C. 5,8 gam và 3,6 gam
D. 1,2 gam và 2,4 gam
Xem đáp án
Đáp án B
Áp dụng lăm le luật bảo toàn lượng tớ có: mH2 = 7,8 - 7,0 = 0,8 gam
Mặt không giống theo đuổi công thức 1 và theo đuổi đề tớ với hệ phương trình:
(Khi nhập cuộc phản xạ nhôm nhường nhịn 3 e, magie nhường nhịn 2 e và H2 thu về 2 e)
3.nAl + 2.nMg = 2.nH2 = 2.0.8/2 (1)
27.nAl + 24.nMg = 7,8 (2)
Giải phương trình (1), (2) tớ với nAl = 0.2 mol và nMg = 0.1 mol
Từ ê tớ tính được mAl = 27.0,2 =5,4 gam và mMg = 24.0,1 = 2,4 gam
Câu 16. Cho H2SO4 loãng dư tính năng với 6,660 gam lếu láo ăn ý 2 sắt kẽm kim loại X và Y đều hóa trị II nhận được 0,1 mol khí bên cạnh đó lượng tách 6,5 g. Hòa tan phần rắn còn sót lại vì như thế H2SO4 đặc giá thì nhận được 0,16 gam SO2. Xác lăm le X, Y?
A. Zn, Cu
B. Fe, Ba
C. Fe, Cu
D. Zn, Fe
Xem đáp án
Đáp án A
Khối lượng tách 6,5 g < 6,66 g → có duy nhất một sắt kẽm kim loại tan vô H2SO4 loãng.
Giả sử sắt kẽm kim loại này đó là X
X + H2SO4 (l) → XSO4 + H2
nX = nH2 = 0,1 → MX = 6,5/0,1 = 65 (Zn)
Phần rắn còn sót lại là sắt kẽm kim loại Y
Y – 2e → Y2+ ; S+6 + 2e → S+4 (SO2)
Theo lăm le luật bảo toàn e:
nY = nSO2 = 0,16/64 = 0,0025 → MY = (6,66 - 6,5 )/0,0025 = 64 (Cu)
Câu 17. Cho 10,5 gam lếu láo ăn ý 2 sắt kẽm kim loại Cu, Zn vô hỗn hợp H2SO4 loãng dư, người tớ nhận được 2,24 lít khí (ở đktc). Tính lượng hóa học rắn còn sót lại sau phản ứng
A. 2 gam
B. 4 gam
C. 8 gam
D. 6 gam
Xem đáp án
Đáp án B
Phương trình phản xạ của phản ứng:
Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 ↑ (1)
Cu + H2SO4 loãng → ko phản ứng
→ Chất rắn còn sót lại sau phản xạ là Cu.
Ta có:
nH2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol)
Theo phương trình phản xạ (1), tớ có: nZn = nH2 = 0,1 (mol)
⇒ mZn = 0,1 x 65 = 6,5 (g)
Khối lượng Cu còn sót lại sau phản xạ là:
mCu = mhh – mZn = 10,5 – 6,5 = 4 (g)
Câu 18. Cho lếu láo ăn ý FeS và FeCO3 tính năng với hỗn hợp H2SO4 đậm đặc và đun giá, người tớ nhận được một lếu láo ăn ý khí A. Hỗn ăn ý khí A gồm
A. H2S và CO2.
B. H2S và SO2.
C. SO2 và CO2.
D. CO và CO2.
Xem đáp án
Đáp án C
Phương trình phản xạ hóa học
2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O
=> lếu láo ăn ý A bao gồm SO2 và CO2
Câu 19. Hòa tan trọn vẹn quặng hematit (sau Khi đang được vô hiệu hóa những tạp hóa học trơ) vô hỗn hợp H2SO4 loãng dư, nhận được hỗn hợp X. Dãy bao gồm những hóa học này tại đây Khi tính năng với X, xẩy ra phản xạ oxi hóa-khử?
A. KNO3, KI, KMnO4.
B. BaCl2, KMnO4, KOH.
C. Cu, KI, khí H2S.
D. khí Cl2, KOH, Cu.
Xem đáp án
Đáp án C
Quặng hemantit (Fe2O3) tan vô H2SO4 loãng dư, nhận được hỗn hợp X bao gồm Fe2(SO4)3, H2SO4.
X tính năng với BaCl2, KOH, Cu, KI, khí H2S.
Câu đôi mươi. Cho những ống thử đựng những hỗn hợp sau: HCl, H2SO4 đặc nguội, CuCl2, NaCl. Thả bột nhôm vô những ống thử thấy với hiện tượng lạ thứu tự là
A. sủi lớp bọt do khí tạo ra, ko hiện tượng lạ, xuất hiện nay kết tủa red color, ko hiện tượng lạ.
B. ko hiện tượng lạ, sủi lớp bọt do khí tạo ra, ko hiện tượng lạ, xuất hiện nay kết tủa vàng.
C. xuất hiện nay sương white, sủi lớp bọt do khí tạo ra, xuất hiện nay kết tủa nâu đỏ lòe, ko hiện tượng lạ.
D. sủi lớp bọt do khí tạo ra, xuất hiện nay sương white, xuất hiện nay kết tủa red color, ko hiện tượng lạ.
Xem đáp án
Đáp án A
Thả bột nhôm vào
dung dịch HCl: với khí ko màu: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.
dung dịch H2SO4 đặc nguội không tồn tại hiện tượng lạ. Vì Al bị thụ động vô axit H2SO4 đặc nguội
dung dịch CuCl2 với kết tủa red color (Cu):
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu.
dung dịch NaCl không tồn tại hiện tượng lạ.
Xem thêm: 114 Dạng bài tập tiếp tuyến cát tuyến đường tròn lớp 9 có đáp án
Trên trên đây VnDoc.com một vừa hai phải trình làng cho tới chúng ta phương trình chất hóa học Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2, ngóng rằng qua chuyện nội dung bài viết này những bạn cũng có thể tiếp thu kiến thức đảm bảo chất lượng rộng lớn môn Hóa lớp 12. Mời chúng ta nằm trong tìm hiểu thêm thêm thắt những môn Ngữ văn 12, Tiếng Anh 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi trung học phổ thông Quốc gia môn Vật Lý,....
Ngoài đi ra, VnDoc.com đang được xây dựng group share tư liệu tiếp thu kiến thức trung học phổ thông không lấy phí bên trên Facebook: Tài Liệu Học Tập VnDoc.com. Mời chúng ta học viên nhập cuộc group, nhằm hoàn toàn có thể sẽ có được những tư liệu tiên tiến nhất.
Chúc chúng ta tiếp thu kiến thức đảm bảo chất lượng.