S + O2 → SO2 | S ra SO2

Tailieumoi.vn nài trình làng phương trình S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂ bao gồm ĐK phản xạ, cơ hội tiến hành, hiện tượng lạ phản xạ và một vài bài bác luyện tương quan chung những em gia tăng toàn cỗ kỹ năng và kiến thức và tập luyện kĩ năng thực hiện bài bác luyện về phương trình phản xạ chất hóa học của Lưu huỳnh. Mời chúng ta đón xem:

Phương trình S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂

Bạn đang xem: S + O2 → SO2 | S ra SO2

1. Phương trình phản xạ hóa học

S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂

2. Hiện tượng phân biệt phản ứng

Lưu huỳnh cháy vô không gian với ngọn lửa nhỏ, màu xanh lá cây nhạt nhẽo.

Lưu huỳnh cháy vô oxi mạnh mẽ rộng lớn, tạo nên trở nên khí SO₂ có mùi hương hắc.

3. Điều khiếu nại phản ứng

Nhiệt độ

4. Tính hóa học hoá học

4.1. Tính hóa học hoá học tập của Lưu huỳnh

Nhận xét: khi nhập cuộc phản xạ chất hóa học, S thể hiện tại tính lão hóa hoặc tính khử

Tác dụng với kim loại

   S rất có thể ứng dụng với rất nhiều sắt kẽm kim loại ở nhiệt độ phỏng cao

   

   

   (tác dụng ở nhiệt độ phỏng thông thường → người sử dụng tịch thu thủy ngân rơi vãi)

Tác dụng với hiđro

   

   Trong những phản xạ bên trên, số lão hóa của S tách kể từ 0 xuống -2 → S thể hiện tại tính oxi hóa

Tác dụng với phi kim

   Ở ĐK phù hợp, S ứng dụng được với một vài phi kim như oxi, clo, flo,…

   

Tác dụng với thích hợp chất

   

   Trong những phản xạ bên trên, số lão hóa của S tăng kể từ 0 lên +4 hoặc +6 → S thể hiện tại tính khử

4.2. Tính hóa học hoá học tập của O₂

5. Cách tiến hành phản ứng

Xem thêm: CẤU TRÚC ADVISE LÀ GÌ? TOÀN BỘ CÁCH DÙNG ADVISE TRONG TIẾNG ANH

Đưa thìa Fe sở hữu có một lượng nhỏ sulfur bột vô ngọn lửa đèn hễ. Sau cơ fake sulfur đang được cháy vô lọ sở hữu chứa chấp khí oxi.

6. Quý Khách sở hữu biết

S ứng dụng với phi kim sinh hoạt mạnh hơn hẳn như là O₂, F₂.

S + 3F₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SF₆

7. Bài luyện liên quan

Ví dụ 1: Dãy bao gồm những hóa học đều ứng dụng (trong ĐK phản xạ mến hợp) với S là:

A. H₂, Pt, F₂

B. Zn, O₂, F₂

C. Hg, O₂, HCl

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂

S + 3F₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SF₆

Zn + S $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnS

Lưu ý: S ko phản xạ với Pt, HCl loãng, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Ví dụ 2: Phát biểu nào là sau đây không đúng khi nói đến S?

A. Chất rắn, gold color.

B. Không tan trong những dung môi cơ học.

C. Không tan nội địa.

D. Dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ xoàng.

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: B

S ko tan nội địa tuy nhiên tan trong những dung môi cơ học.

Ví dụ 3: Cho 3,2 gam S cháy vô khí oxi nhận được V (lít) khí ở đktc. Giá trị V là:

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 3,2

Hướng dẫn giải

Đáp án chính là: A

Ta có: n_S = $\frac{3,2}{32}$ = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{c}S+O_2\stackrel{t^o}{\to }{\mathrm{SO}}_2\\ 0,1\to 0,1\mathrm{mol}\end{array}$

⇒ V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

8. Một số phương trình phản xạ hoá học tập không giống của Lưu huỳnh (S) và thích hợp chất:

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑ + 2H₂O

S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

Xem thêm: Lịch sử 11 Cánh diều | Giải Lịch sử 11 | Giải Lịch sử lớp 11 | Giải bài tập Lịch sử 11 hay nhất

H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓

2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl